experimentos semana 6

Química 1 Semana 6

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio  mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No se produjo ninguna reacción.	No se altero su color.
zinc	Zn	No se produjo ninguna reacción.	Se quedo en su color original, verde.-azul por el indicador.
iodo	Y	Se altero su color	Su color original azul-verdoso su color final fue morado
sodio metálico		Se produjo una reacción calorífica ya que encendió y en el empezó a girar en forma triangular y circular la bolita.	Su color original azul-verdoso su color final fue morado
potasio	K	Se produjo una chispa la cual desapareció rápidamente.	Su color inicial azul-verdoso su color final se desvaneció poquito el verde de el azul.
cinta de magnesio		Se encendió formando un humo morado y rápidamente se quemo.	Se prendió un poco más el color, pero no cambio notablemente

Conclusiones: En esta práctica observamos como colocando diferentes sustancias en cada una de las mezclas que obtuvimos se daba una reacción química ,las mejores y las que mas me gustaron fueron la del yodo, la de  el sodio metálico y la de el potasio, ya que era donde notablemente  se notaba una alteración en su estado físico.

25 ml de zinc con 5 ml de indicador

potasio en accion

mechero o lampara de alcohol

Yodo en calentamiento