RECAPITULACION 7 HOJAS DE AGUACATE""

Recapitulación 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del Resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

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Equipo	Resumen
1	MARTES: Con las hojas de aguacate, realizamos la evaporación del agua comprobamos que todo rastro de agua se elimino. JUEVES: Comprobamos la densidad del agua, aceite y alcohol, por medio del peso de la sustancia y su volumen. Y también tomamos la temperatura de ebullición del agua. >.<  (:  n.n
2	:::…:::…:::…:::…:::::……:::::martes :::…:::…:::…:::…:::::……:::: El día martes nosotros vimos agua en los organismos y realizamos una práctica, vimos en que los organismos se componen principalmente, deshidratamos las hojas de aguacate, y colocamos él %  de líquido explicando así lo anterior. :::…:::…:::…:::…:::::……::::jueves:::…:::…:::…:::…:::::……:::: El dia jueves nosotros vimos el tema de la falta de el agua, realizamos una práctica en la cual calculamos la densidad de las sustancias liquidas y revisamos el punto de ebullición observando que era 100° Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω
3	Martes….!!! Cortamos unas hojas de aguacate y las pesamos, luego las calentamos 30 minutos con una lámpara de alcohol hasta que perdieran completamente su humedad y luego las volvimos a pesar para verificar cuanta agua y a su consecuencia peso habían perdido. Jueves…!!! El tema fue la falta de agua, calculamos la densidad de la misma, esperamos 20 minutos (en el caso de nuestro equipo) hasta que el agua llego a su punto de ebullición, o sea a los 100°C :::::::: :::::::::::::::::::::::23:::::::::::::::::::::::8:::::::::::::::::::::::23::::::::::::::::::::::: ::::::::
4	El martes 20 de septiembre primero trituramos las hojas de aguacate, después las pusimos en el mortero y al final las deshidratamos poniéndolas al fuego. El jueves 22 de septiembre calculamos la densidad de tres sustancias el agua, el aceite y el alcohol; con la ayuda de la formula: D= M/V.
5	MARTES: realizamos una práctica donde secamos y quemamos hojas de aguacate para poder observar en cambio de masa, densidad y humedad  (olía a chivo XD ) JUEVES: pesamos y sacamos las densidades del aceite, alcohol etílico y agua. Calentamos el agua hasta llegar al punto de ebullición, se tomaba la temperatura cada minuto para observar el cambio PD: LO QUEREMOS PROFE  :D♥
6	MARTES: El martes vimos el agua en los organismos, e hicimos una práctica para ver  qué pasaría con la falta de agua, donde usamos como ejemplo la hoja de aguacate JUEVES: El maestro nos mostro una diapositiva de sus grupos de años pasados, nos explico como tenias que hacer un trabajo  y que elementos debiamos de ocupar , después iniciamos una práctica donde comprobamos la densidad del agua, aceite y alcohol, por medio del peso de la sustancia y volumen…

TERMOMETRO

HOJAS DE AGUACATE APUNTO DE SER INCINERADAS

SEMANA 7 MARTES

Agua en los organismos

	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	2	3	1	5	6	4
Respuestas	El agua es esencial para todo  los seres vivos que  habitan en el planeta, ya que forma parte, en mayor o menor proporción de la constitución de ellos.  JJJJJ	Se dice que el 70% de la planta es agua; en el caso de las plantas “x4”, es el 85% de éstas :::23:::8:::	¾ partes Y en los organismos es del 65% a un 95 % de su peso total J (: J (: J (: <3	2 litros	“potomanía” proviene del griego "potoç” (bebida, agua potable) y “µavia” (manía). Podríamos decir que es “la manía o compulsión por beber agua”.	La deshidratación, tracoma, lepra, tuberculosis, tos ferina, tétanos y difteria.

Experimento  Porcentaje contenido de agua en plantas.

Material: Capsula de porcelana, tripie, triangulo de porcelana, balanza, lámpara de alcohol, pinzas para crisol.

Sustancia: Hojas de árbol de aguacate.

Procedimiento:

-        Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la capsula de porcelana.

-        Calentar durante treinta minutos el conjunto capsula-hojas, enfriar y pesar las hojas.

-        Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. (ver cuadro)

Practica 7

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

MATERIAL

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

- Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc

vaso de precipitado

ESTA CON MAGNESIO

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

esto sucedió con el potasio

azufre

CON SODIO

CON YODO

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-

- Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

estos 2 dos ultimos pasos ya no los pudimos hacer porque se nos acabó el tiempo pero a algunos de mis compañeros si terminaron y en lo que pude observar en sus practicas es que cuando pusieron las distintas sustancias en la cucharilla se formo fuego, humo, se disolvió, cambio de color.

Observaciones:

V

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal
zinc	Zn	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal
iodo	I	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal
sodio metálico	Na	El sodio se disolvió y cambio el agua a color morado	Morado
potasio	K	Salieron chispas y se volvió color morado oscuro	Morado oscuro
cinta de magnesio	Mg	No hay reacción	Se quedo verde por el indicador universal

Conclusión:

Mi conclusión es que en la vida existen muchos tipos de reacciones y que en algunos casos como en estos se ven bonitas aunque no tengan un olor agradable o sabor, y que en todo momento de nuestra vida nos encontraremos con reacciones.

experimentos semana 6

Química 1 Semana 6

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)àH2O. JJJJJJJJJ	Sodio  mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)à2NaCl(s) 2H2O(l)à2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4àFeSO4+Cu NaOH+HClàNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Experimento

Reacciones químicas

Material: Vaso de precipitados 250 ml., agitador de vidrio, tela de alambre con asbesto, mechero de bunsen (alcohol solido)

Sustancias: Azufre, zinc, iodo, potasio, sodio metálico, cinta de magnesio, indicador universal.

Procedimiento:

-          Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc,

-          Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo.

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios.

-         

-           Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal. (cinco gotas)

Observaciones

Sustancias	Formula	Reacción con agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No se produjo ninguna reacción.	No se altero su color.
zinc	Zn	No se produjo ninguna reacción.	Se quedo en su color original, verde.-azul por el indicador.
iodo	Y	Se altero su color	Su color original azul-verdoso su color final fue morado
sodio metálico		Se produjo una reacción calorífica ya que encendió y en el empezó a girar en forma triangular y circular la bolita.	Su color original azul-verdoso su color final fue morado
potasio	K	Se produjo una chispa la cual desapareció rápidamente.	Su color inicial azul-verdoso su color final se desvaneció poquito el verde de el azul.
cinta de magnesio		Se encendió formando un humo morado y rápidamente se quemo.	Se prendió un poco más el color, pero no cambio notablemente

Conclusiones: En esta práctica observamos como colocando diferentes sustancias en cada una de las mezclas que obtuvimos se daba una reacción química ,las mejores y las que mas me gustaron fueron la del yodo, la de  el sodio metálico y la de el potasio, ya que era donde notablemente  se notaba una alteración en su estado físico.

25 ml de zinc con 5 ml de indicador

potasio en accion

mechero o lampara de alcohol

Yodo en calentamiento